Kimia SMA : Unsur Periode 3

UNSUR-UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA

1.    PENGERTIAN

      Terdiri dari 8 unsur, yaitu : Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Phospor (P), Belerang / Sulfur (S), Klorin (Cl), dan Argon (Ar).

      Unsur Na, Mg, Al : logam, Si : metaloid (semi logam), P, S, Cl, Ar : non logam.

2.    SIFAT-SIFAT

      Sifat Logam

@  Dari kiri ke kanan, sifat logam unsur perioda ketiga semakin berkurang, karena elek-tronegativitasnya semakin besar, sehingga semakin mudah membentuk ion negatif.

@  Titik leleh Na ke Si meningkat, pada P dan S menurun cukup drastik, karena adanya perbedaan struktur kristal padatan-padatan tersebut.

@  Si titik lelehnya tertinggi karena mampu membentuk struktur kovalen raksasa.

      Sifat Reduktor dan Oksidator

@  Dari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, semakin sukar melepas elektron, sifat reduktornya semakin berkurang, sifat oksidator semakin bertambah.

@  Na : reduktor terkuat, Cl : oksidator terkuat.

@  Unsur-unsur perioda ketiga memiliki lebih dari satu biloks.

      Sifat Asam dan Basa

@  Unsur-unsur perioda ketiga bisa bertindak sebagai asam maupun basa.

@  Jika EI kecil unsur mudah melepas elektron, sehingga elektron memusat di sekililing atom O, menyebabkan atom O bersifat negatif. Sifat negatif O akan mengikat atom H yang bermuatan positif, sehingga terbentuklah ion OH^-.

3.    BEBERAPA UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA DI ALAM

      Aluminium (Al)

      Sifat-sifat Aluminium

@  Banyak terdapat di alam sebagai mineral, misal bauksit (Al₂O₃.2H₂O), kriolit (Na₃AlF₆), feldspar (K₂O.Al₂O₃.3SiO₂), dan tanah liat (Al₂Si₂O₇.2H₂O).

@  Sifatnya yang ringan banyak dimanfaatkan untuk peralatan rumah tangga, kerangka pesawat terbang dan bangunan modern.

@  Berwarna putih mengkilat, daya hantar panas dan listrik yang baik, amfoter, tahan korosi (membentuk lapisan oksida, mencegah reaksi lebih lanjut), reduktor kuat.

      Pembuatan Aluminium

@  Dibuat dari elektrolisis leburan Al₂O₃ dalam kriolit cair dengan elektroda C melalui 2 tahap : (1) pemurnian, diperoleh oksidanya, (2) Al₂O₃ dicampur kriolit (menurunkan titik lebur dan sebagai pelarut) lalu dilebur dan dielektrolisis (Proses Hall-Heroult).

      Kegunaan Aluminium

@  Bahan konstruksi bangunan, kendaraan bermotor, kapal laut, pesawat terbang

@  Bahan peralatan dapur, seperti panci, sendok makan, dan sebagainya.

@  Wadah kemasan biskuit, rokok, kembang gula, dan sebagainya.

@  Tawas  (KAl(SO₄)₂.12 H₂O) untuk menjernihkan air.

b.    Silikon (Si)

      Sifat-sifat Silikon

@  Di alam terdapat dalam bentuk senyawa silikat, seperti SiO₂ / pasir / kuarsa, tanah liat (Al₂Si₂O₇.2H₂O), juga pada asbes dan mika.

      Pembuatan Silikon

@  Dibuat melalui reduksi SiO₂ dengan C dalam tanur listrik, Si yang dihasilkan dimurnikan dengan menambahkan gas Cl₂, Gas SiCl₄ yang dihasilkan direduksi dengan gas H₂ (suhu tinggi), dan menghasilkan Si murni.

      Kegunaan Silikon

@  Logam Si : bahan baku mikroprosesor (mikrochip), kalkulator saku, dan baterai solar.

@  SiO₂ digunakan untuk membuat kaca (gelas).

@  Tanah liat (Al₂Si₂O₇.2H₂O) digunakan untuk membuat semen

@  Silikon karbida (SiC) digunakan sebagai bahan untuk gerinda pemotong

@  Natrium silikat (Na₂SiO₃) sebagai bahan pengisi pembuatan sabun atau deterjen.

c.   Phospor (P)

      Sifat-sifat Phospor

@  Di alam terdapat sebagai batuan fosforit (Ca₃(PO₄)₂), fluoroapatit (CaF₂.3Ca₃(PO₄)₂).

@  non logam yang cukup reaktif, tidak ditemukan dalam keadaan bebas.

@  mempunyai beberapa allotrop, yaitu phospor putih dan phospor merah.

@  Perbedaan keduanya adalah :

Phospor putih	Phospor merah
·         titik leburnya rendah  (44oC) dan terbakar pada titik leburnya ·         beracun ·         bercahaya (fosforesensi) ·         larut dalam CS2 ·         berbau ozon ·         metastabil	·         titik leburnya 59oC, dan terbakar di atas suhu 300oC. ·         tidak beracun ·         tidak bercahaya ·         tidak larut dalam CS2 ·         tidak berbau ·         selalu stabil

      Pembuatan Phospor

@  Diperoleh melalui proses Wohler, hasilnya disimpan dalam air (mudah terbakar).

      Persenyawaan Phospor

@  Bereaksi dengan beberapa unsur membentuk senyawa : fosfida (Na₃P dan Mg₃P₂).

@  Bereaksi dengan H₂ membentuk fosfin (PH₃). Fosfida terhidrolisis membentuk fosfin.

@  Senyawa yang penting : halida phospor, missal : PCl₃ yang bereaksi dengan O₂ membentuk phosporilklorida (POCl₃) : bahan pemadam kebakaran.

@  Oksida P : P₂O₃ dan P₂O₅ dapat membentuk dimer P₄O₆ dan P₄O₁₀ : bahan baku pembuatan pupuk, zat aditif makanan, dan detergen.

@  H₂PO₄^- dan HPO₄^2- merupakan sistem buffer dalam darah.

      Kegunaan Phospor

@  P merah tidak beracun, stabil : dalam pembuatan korek api dan kembang api.

d.   Belerang / Sulfur (S)

      Sifat-sifat Belerang

@  Di alam, sebagai unsur bebas maupun dalam senyawanya (sulfida dan sulfat).

@  Memiliki 2 allotrop, belerang rhombis (α), titik leleh 112,8^oC dan belerang monoklin (β), titik leleh 119,25^oC.

      Pembuatan Belerang

@  Dapat diperoleh dengan 2 cara, yaitu :

(1) Cara Sisilia : S yang ada di permukaan tanah / batu dipanaskan hingga melebur dan terpisah dari batuan, lalu S dimurnikan dengan cara sublimasi.

(2) Cara Frasch : S yang ada di dalam tanah (di bumi) disemprot dengan hembusan air panas (± 170⁰C) melalui pipa bor di bawah permukaan tanah, sehingga menekan S cair ke atas. S yang dihasilkan kemurniannya 99,5%.

      Persenyawaan Belerang

@  Senyawa terpenting S : H₂SO₄, sebagai bahan baku pembuatan senyawa sulfat, membuat pupuk superphospat, dan elektrolit pada aki kendaraan bermotor.

@  Asam sulfat dapat dibuat dengan 2 cara, yaitu :

(1) Proses Kontak : bahan dasarnya gas SO₂, katalisator V₂O₅, suhu 400^oC. Asam sulfat yang dihasilkan memiliki kadar 98%.

(2) Proses Bilik Timbal : bahan dasarnya gas SO₂, katalisator uap nitroso (campuran NO dan NO₂). H₂SO₄ yang dihasilkan memiliki kemurnian yang lebih rendah dari proses kontak yaitu 80%.

      Kegunaan Asam Sulfat

@  Bahan baku pembuatan senyawa (NH₄)₂SO₄ / pupuk ZA, MgSO₄ (obat pencahar), ZnSO₄ (obat emesis / pembuat muntah), Al₂(SO₄)₃ / tawas, FeSO₄.7H₂O (bahan pembuat tinta), pupuk superphospat, elektrolit pada aki, dalam industri tekstil / bahan kulit / cat / obat-obatan.

nah bagi temen temen semua yang kebetulan ada tugas bikin presentasi tentang unsur periode ke 3 ini kebetulan admin sudah pernah buat, jadi akan admin share sekalian, semoga bisa membantu. jangan lupa untuk pantau blog ini terus karena admin akan share materi lagi dalam waktu dekat. salam sukses!

download di sini 

 download di sini